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5．下列化學用語不正確的是（　　）
A．乙酸的鍵線式為B．丙烷分子的球棍模型
C．對氯甲苯的結構簡式D．CH4S的結構式

分析 A．乙酸中含-COOH，鍵線表示單鍵；
B．丙烷分子中含有兩個甲基、1個亞甲基，據此判斷其球棍模型；
C．中氯原子和甲基處于間位；
D．用元素符號和短線“-”表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的式子為結構式．

解答 解：A．乙酸中含-COOH，鍵線表示單鍵，則鍵線式為，故A正確；
B．丙烷分子中含有兩個甲基和1個亞甲基，碳原子半徑大于氫離子，則丙烷的球棍模型為，故B正確；
C．對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關系，結構簡式為：，故C錯誤；
D．CH4S中存在3個C-H鍵，1個C-S鍵，1個S-H鍵，結構式為，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及鍵線式、球棍模型、結構簡式、結構式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（　　）
A．v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B．v （N2）=0.6 mol/（L•min）
C．v （N2）=0.02mol/（L•s）D．v （H2）=0.3 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．合成導電高分子材料PPV的反應：
下列說法中正確的是（　　）
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．通過質譜法可測定的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含NO3-的工業廢水會造成水體富營養化，可用Al將其轉化為無毒、無污染的N2，反應的離子方程式為Al+NO3-+?→Al（OH）3+AlO2-+N2↑ （未配平）．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．該反應屬于氧化還原反應
B．反應中Al被氧化，NO3-被還原
C．?內的物質可能是H2O
D．若有1molAl參加反應，則有1molNO3-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0.1mol NaCl溶解在多少mol水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子（　　）
A．30molB．100molC．10molD．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B．FeS2$→_{灼燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）
實驗現象結論
A將氯氣通入裝有濕潤的紅色布條的集氣瓶布條紅色褪去HClO具有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是HNO3，氧化產物是Cu（NO3）2，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：3，轉移的電子數為6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時間太短，不易測量．
（3）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗
序號		試劑體積 V/mL顯色時間
t/s
K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
①101004126.8
②51054154.0
③2.510V141108.2
④10554153.8
⑤57.57.54V2t1
表中V1=7.5 mL，理由是保證每次實驗溶液總體積相等； V2=1 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同．顯色時間t1大約是72s．
（4）根據表中數據可以得出的結論是反應速率與反應物濃度成正比關系（反應物濃度越大，反應速率越快）．

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同步練習冊答案
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