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16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系統中作為中間體，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述不正確的是（　　）
A．分枝酸的分子式為C10H10O6
B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C．分枝酸分子中含2個手性碳原子
D．一定條件下，分枝酸可發生取代、加成、氧化和聚合反應

分析 由結構簡式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結合羧酸、醇、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知分枝酸的分子式為C10H10O6，故A正確；
B．不是苯環，只有-COOH與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應，故B錯誤；
C．分子中含有2個飽和碳原子，連接四個不同的原子或原子團，都為手性碳原子，故C正確；
D．含有羧基、羥基，可發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、氧化和聚合反應，故D正確．
故選B．

點評 本題為2015年山東高考題改編題，側重有機物結構與性質的考查，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意官能團的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列九種物質：①鐵片 ②飽和食鹽水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸鉀 ⑦碳酸鈣固體 ⑧氫氧化鈉 ⑨氧化鈉  其中能導電的是①②③⑥，屬于電解質的是⑥⑦⑧⑨．屬于非電解質的是④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應后測定剩余固體質量m2g
實驗設計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設計1：
①合金和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
②鎂的質量分數：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
③在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數次后，烘干，再測定剩余固體質量．測得鎂的質量分數量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗設計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：調整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$過濾，測定質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實的分析正確的是（　　）
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數之和為15．下列說法正確的是（　　）
A．X和Y只能形成一種化合物B．簡單離子半徑：W2-＞Y2-＞Z2+
C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞YD．WY2、ZY中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中
c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗
氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示的中國古代發明的制作過程涉及到化學變化的是
 A糧食釀醋B．打磨銅鏡C．絲線織綢D．鉆井取鹵
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質的物質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）
A．在該反應中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
B．在該反應中，每當生成2molAlN，N2失去6mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
D．碳元素化合價升高，所以CO是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．糖類、油脂、蛋白質能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營養物質．根據溶解性的不同，維生素B類屬于A溶性維生素（填A、水；B、脂）．某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示非處方藥．

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