Question

5．在a、b兩支試管中分別裝上形態相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．
（1）a、b兩支試管中的現象相同點是都產生無色氣泡，不同點是a中反應速率較快，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H⁺）大．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a＞ b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反應完畢后生成氣體的總體積是a=b．
（3）中和相同物質的量濃度NaOH的能力：a= b．

Answer 1

分析 （1）觀察到都有無色的氣體產生，但氫離子的濃度不同，所以反應速率不等；
（2）因為鹽酸是強電解質氫離子完全電離，氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同；
（3）相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸中和NaOH的能力相同．

解答 解：（1）鹽酸和醋酸都能夠與鋅粒反應生成氫氣，觀察到都有產生無色的氣體，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同濃度的鹽酸與醋酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，因為氫離子的濃度不同，所以反應速率不等，
故答案為：都產生無色氣泡；a中反應速率較快，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H⁺）大；
（2）因為鹽酸是強電解質氫離子完全電離，氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同，故答案為：＞；=；
（3）鹽酸和醋酸都是一元酸，相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸中和NaOH的能力相同，故答案為：=．

點評 本題考查化學反應速率的因素題目難度中等，注意強弱電解質的比較和影響反應速率的因素，注重基礎知識的積累．