Question

10．室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，至完全中和，下列描述不正確的是（　　）

• A． pH逐漸減小
• B． n（NH₄⁺）增大
• C． 恰好中和時水溶液顯中性
• D． K_w不變

Answer 1

分析 一水合氨是弱堿，不能完全電離，銨根離子濃度很小，向氨水中加入鹽酸，鹽酸和一水合氨反應生成氯化銨和水，恰好完全中和時，生成氯化銨溶液，氯化銨溶液因為銨根離子的水解使溶液顯酸性，Kw只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，據此分析．

解答 解：A．向氨水中加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的PH減小，故A正確；
B．一水合氨是弱堿，不能完全電離，銨根離子濃度很小，向氨水中加入鹽酸，鹽酸和一水合氨反應生成氯化銨和水，氯化銨能夠完全電離，所以銨根離子濃度增大，故B正確；
C．氨水和鹽酸恰好完全中和時，生成氯化銨溶液，氯化銨溶液因為銨根離子的水解使溶液顯酸性，故C錯誤；
D．水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，根據弱電解質的電離特點及影響弱電解質電離的因素來分析解答即可，難度不大．