【題目】推進綠色發(fā)展，建設美麗中國。下列做法應提倡的是
A. 限制二氧化碳排放，減少酸雨產生
B. 加大化肥、農藥使用，提高糧食產量
C. 將塑料焚燒處理，減輕白色污染
D. 開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用
【答案】D
【解析】分析：A.根據(jù)產生酸雨的原因分析；B．根據(jù)合理使用化肥、農藥能提高糧食產量分析；C、根據(jù)白色污染是塑料制品造成的污染,焚燒會污染空氣分析判斷；D．根據(jù)現(xiàn)在能源的開發(fā)和利用情況考慮；
詳解:A、酸雨是由人為排放的二氧化硫和氮氧化物轉化而成的，限制二氧化碳排放，不能減少酸雨產生，故A錯誤；
B.農業(yè)生產中,合理使用化肥、農藥以提高糧食產量，正確；
C、白色污染是塑料制品造成的污染,焚燒會污染空氣，C說法不正確；
D 、化石燃料屬于不可再生能源，面臨被耗盡的危險，人類正在利用和開發(fā)新的能源,如太陽能、風能、地熱能，故B說法正確；故本題答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。
實驗（20oC） | 現(xiàn)象 |
Ⅰ．過量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{色 |
Ⅱ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL無色氣體（經檢測為H2），溶液幾乎無色 |
（1）Ⅰ中產生的無色氣體是________。
（2）研究Ⅱ中的氧化劑
① 甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是________。
②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是________。
③補全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O
（3）研究影響產生H2的因素
實驗 | 現(xiàn)象 |
Ⅲ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC | 3.4 mL氣體（經檢測為H2），溶液略帶黃色 |
Ⅳ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC | 2.6 mL氣體（經檢測為H2），黃色溶液 |
Ⅴ．過量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC | 無色氣體（遇空氣變紅棕色），深棕色溶液 |
資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是________。
⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。
（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產物不同的因素有________。
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【題目】(1)從A.甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂五種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內。
①工業(yè)上制備肥皂的主要原料是________。
②能用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。
③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質是________。
④常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是________。
⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。
(2)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下：
A.鴨肉 B．面粉 C．黃瓜 D．食鹽。請回答：
①富含淀粉的是________(填序號，下同)。
②富含蛋白質的是________。
③富含維生素的是________。
④屬于調味劑的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料
（1）如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是________。
A．能全部透過半透膜
B．有丁達爾效應
C．所得液體呈膠狀
D．所得物質一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題。
①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_______________________________________
②在淀粉膠體中加入氯化鈉，并裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應，一段時間后，取出半透膜袋，向燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，其現(xiàn)象為______________。
Ⅱ.同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。
（3）生石灰屬于________(填字母，下同)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．純凈物 E．化合物 F．金屬氧化物 G．非金屬氧化物 H．堿性氧化物 I．酸性氧化物
（4）某同學將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為________。
A．酸類 B．堿類
C．氧化物 D．干燥劑
（5）生石灰可作干燥劑的理由是(用化學方程式表示)________________________。
（6）生石灰與稀鹽酸反應的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表表示組成人體和玉米細胞的主要元素占細胞干重的百分比（%），請回答下列問題：
元素 | O | C | H | N | K | Ca | P | Mg | S |
人體 | 14.62 | 55.99 | 7.46 | 9.33 | 1.09 | 4.67 | 3.11 | 0.16 | 0.78 |
玉米 | 44.43 | 43.57 | 6.24 | 1.46 | 0.92 | 0.23 | 0.20 | 0.18 | 0.17 |
（1）分析上表中數(shù)據(jù)可知，構成人體和玉米的化學元素的種類__________（填“基本相同”或“相差很大”），同種元素在人體和玉米細胞內的含量_________（填“基本相同”或“相差很大”）。
（2）組成人體和玉米等生物體的化學元素在無機自然界中普遍存在，該事實主要說明_______________________________________________________________________________。
（3）構成人體和玉米細胞的最基本的元素是_______。
（4）如果是考慮組成人體或玉米細胞的主要元素中，占細胞鮮重百分比最大的元素是______。
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【題目】化學充實、改變了生活，與工農業(yè)生產，科技發(fā)展等密切相關。下列相關說法正確的是
A. 因為NaHCO3能與酸反應，所以患有胃潰瘍的病人在胃酸過多時可以服用含NaHCO3的藥片
B. 四氯化碳曾用作滅火劑，但因與水高溫下反應時會產生有毒物質，現(xiàn)已禁用
C. 石油的催化裂解是為了提高從石油中得到汽油等輕質液體燃料的產量
D. 石墨烯是由碳原子緊密排列而成的具有多層三維蜂窩狀的碳材料，層內碳原子位于正六角形的角頂點
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2gD2O中含有質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B. 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應生成氯氣轉移電子數(shù)為0.6NA
C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D. 標準狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA
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【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質）制備NaBiO3，其流程如下：
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已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列問題：
（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任寫一條）；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應的化學方程式____________。
（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是___________________________________________。
（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式____________________________________。
（4）用H2Dz(雙硫腙，二元弱酸）～CCl4絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。
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①當n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4時，廢水的pH=_________。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可將Bi(HDz)3中鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為_____________________________________________。
（5）取焙燒得到的NaBiO3樣品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被還原為Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，試寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是（ ）
A.Se的原子序數(shù)為34
B.單質Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D.H2S比H2Se穩(wěn)定
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