二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2，裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。
已知：SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實驗室制法是_______(用方程式表示)；
（2）B處反應管冷卻水應從___________(填“a”或“b”)接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是___________；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是___________；
（5）寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式___________；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性性強弱
裝置連接順序為A、_____、_____、_____、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過__________________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物G是一種重要的有機合成中間體，可通過以下方法合成：
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：____________和____________。
（2）寫出D的結構簡式：____________；
（3）將B轉化為化合物C的反應目的是____________；
（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式：____________；
①能發生水解反應
②能使溴的CC14溶液褪色
③分子中有2種不同化學環境的氫原子
（5）根據己有知識并結合相關信息寫出以丁烯酮（
）、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮（
）的合成路線流程圖（有機溶劑乙醚和無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
己知：鹵代烴可以和Mg生成格氏試劑（RMgX ），醛或酮可以和格氏試劑反應：
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。
已知：i.苯環上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
Ⅱ.
(有弱堿性，易被氧化)。
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結構簡式為____________，檢驗反應③進行程度的試劑有____________。
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有____________個
（3）反應①的化學方程式為____________，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質F，該物質是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________。
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________。
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3
（6）化合物
是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
磷元素的含氧酸有磷酸、亞磷酸、次磷酸等很多種，其中亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。
（1）寫出亞磷酸與足量NaOH溶液反應的離子方程式____________________________；
（2）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；
（3）某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩們有效數字)
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
①產品室中反應的離子方程式為_______________________；
②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質量為________g。
（6）已知銨鹽的分解比較復雜，但分解時不涉及到化合價變化的銨鹽分解比較簡單，其實質就是質子的轉移(如NH4A
NH3+HA)，磷酸對應的各種銨鹽分解時不涉及化合價變化，試從酸根離子結合氫離子難易的解度，判斷下列銨鹽的分解溫度：
NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列分離裝置進行相應實驗，能達到相應實驗目的的是( )
A．用圖I除去CO2中含有的少量Cl2
B．用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機層和水層
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗中，對應的現象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是( )
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 某溶液滴加過量的稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液中出現沉淀 | 溶液中一定存在S2-和SO32- |
B | 將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸 | 產生氣體，濾渣部分溶解 | Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
C | 將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱 | 黑色變成紅色 | CuO分解成銅單質 |
D | 將少量大理石粉末加入1.0mol•L-1的NH4Cl溶液中 | 產生氣體，粉末溶解 | NH4Cl水解使溶液呈酸性 |
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——化學與技術】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：___________________________。
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①__________________________；②__________________________。
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物，且它們均為混合物
B．煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生
C．果糖和葡萄糖不能發生水解反應，蔗糖和麥芽糖都能發生水解反應
D．乙酸和葡萄糖都能與新制的 Cu（OH）2懸濁液反應，且反應類型均為氧化反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有如圖所示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA：AB=2:3，OA=AB，OA：AB=3:2，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)( )
A．M中只有一種溶質的有（1）和（3）
B．M中有兩種溶質的有（2）和（4）
C．（2）圖顯示M中含有NaHCO3和Na2CO3兩種溶質，二者的物質的量之比為2:1
D．（4）圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2CO3，二者的物質的量之比為1:2
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