Question

磷元素的含氧酸有磷酸、亞磷酸、次磷酸等很多種，其中亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）寫出亞磷酸與足量NaOH溶液反應的離子方程式____________________________；

（2）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（3）某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩們有效數字)

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產品室中反應的離子方程式為_______________________；

②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質量為________g。

（6）已知銨鹽的分解比較復雜，但分解時不涉及到化合價變化的銨鹽分解比較簡單，其實質就是質子的轉移(如NH4ANH3+HA)，磷酸對應的各種銨鹽分解時不涉及化合價變化，試從酸根離子結合氫離子難易的解度，判斷下列銨鹽的分解溫度：

NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)

Answer 1