Question

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑧相應離子半徑由大到小的順序：（離子符號表示）

 

．
（2）②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（填化學式）

 

．
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，往該化合物的水溶液中通入過量的二氧化碳氣體可以看到的現象為

 

（4）由②和④組成質量比為3：8的化合物，該物質固態時晶體類型為

 

，該物質與單質鎂反應的化學方程式為

 

（5）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳．酸性條件下發生以下反應：6H₂PO₂^-+2H⁺═2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑，若生成1mol P，反應中轉移電子的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦Si、⑧為Cl．
（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物為Na₂SiO₃，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸；
（4）由②和④組成質量比為3：8的化合物，該化合物中C、O原子數目之比=

3

12

：

8

16

=1：2，化合物為CO₂，Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳；
（5）反應中P元素的化合價部分降低得到P，部分升高得到H₂PO₃^-，部分氫元素化合價降低，計算生成H₂PO₃^-的物質的量，再根據P元素化合價變化計算轉移電子．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦Si、⑧為Cl．
（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na⁺＞Al³⁺＞Cl^-，故答案為：Na⁺＞Al³⁺＞Cl^-；
（2）非金屬性N＞C＞Al，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞Al（OH）₃；
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物為Na₂SiO₃，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可以看到現象：有白色膠狀沉淀生成，故答案為：有白色膠狀沉淀生成；
（4）由②和④組成質量比為3：8的化合物，該化合物中C、O原子數目之比=

3

12

：

8

16

=1：2，化合物為CO₂，固態時屬于分子晶體，Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：分子；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（5）反應中P元素的化合價部分降低得到P，部分升高得到H₂PO₃^-，部分氫元素化合價降低，若生成1mol P，由方程式可知，生成H₂PO₃^-的物質的量為1mol×

4

2

=2mol，P元素化合價由+1價升高為+3價，故轉移電子為2mol×（3-1）=4mol，故答案為：4．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、氧化還原反應計算等，注意整體把握元素周期表的結構，難度中等．