Question

如下圖所示，若電解5 min，銅電極質量增加2.16 g。試回答：

                 

(1)電極X是電源的           極。

(2) pH變化:A                   ，B                 ，C                 。

(3)若A中KCl溶液的體積為200 mL，電解至5 min，溶液的pH是             （假設溶液體積不變化）。

Answer 1

(1)負   (2)增大減小不變   (3) 13

解析:

(1)由銅電極質量增加可知銅電極為陰極，進一步可推知X是電源的負極。(2)A電解的方程式為2KCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2KOH，A溶液pH增大；B電解的方程式為2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，B溶液pH減小；C是電鍍池，C溶液pH不變。(3)根據電子得失守恒得如下關系式：2KCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2KOH～2e^-～2Ag，由銅極上析出Ag的質量可計算出A中生成的KOH的物質的量，進而即可計算出A溶液的pH。