Question

如下圖所示，若電解5 min銅電極質量增加2.16 g。試回答：

（1）電極X是電源的___________極。

（2）pH變化：A___________；B___________；C___________。

（3）若A中KCl溶液的體積為200 mL，電解至5 min溶液的pH是__________（假設溶液體積不變化）。

Answer 1

（1）負  （2）增大  減小  不變  （3）13

解析：（1）由銅電極質量增加可知銅電極為陰極，進一步可推知X是電源的負極。（2）A電解的方程式為2KCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2KOH，A溶液pH增大；B電解的方程式為2CuSO₄+2H₂O 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，B溶液pH減小；C是電鍍池，C溶液pH不變。（3）根據電子得失守恒得如下關系式：2KCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2KOH—2e^-—2Ag，由銅極上析出Ag的質量可計算出A中生成的KOH的物質的量，進而即可計算出A溶液的pH。