Question

3．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發生反應的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）

• A． 2   4   3   2   2    6
• B． 0   2   1    0   1   2
• C． 2   0   1   2   0    2
• D． 2   2   2    2   1   4

Answer 1

分析 將所給化學計量數帶入方程式有：
A、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯氣足量時可以發生；
B、0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
C、2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯氣不足時，可以發生；
D、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：將所給化學計量數帶入方程式，據氧化性Br₂＞Fe³⁺可知，通入少量氯氣時，首先氧化亞鐵離子分析，
A、氯氣過量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B、氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故B錯誤；
C、加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發生反應  2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D、當加入的氯氣把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，還有部分剩余時，可以發生反應2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應中的強弱規律，難度稍大，需要耐心、認真分析．