Question

在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，若有2mol N₂生成，發生氧化反應的物質和該物質的量是（　　）

A．16molNH₃

B．8molNH₃

C．4molNH₃

D．3molNH₃

Answer 1

分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，根據產物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有

1

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的起還原劑作用，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應．據此解答．

解答：解：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，
根據產物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，被氧化，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應．
若有2molN₂生成，由8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應可知，參加反應的氨氣的總的物質的量為2mol×8=16mol，參加反應的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，
所以被氧化的氨氣為16mol×

1

4

=4mol．故發生氧化的物質為氨氣，其物質的量為4mol．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應概念及計算，難度不大，關鍵根據化合價變化判斷參加反應的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，可以根據氮元素化合價變化利用氮原子守恒計算起還原劑作用的氨氣物質的量．