Question

在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反應中，有21.3克氯氣參加了反應，則被氧化的NH₃的質量是（　�。�

A．13.6克

B．10.2克

C．34克

D．3.4克

Answer 1

分析：在8

-3

N

H₃+3Cl₂═

0

N

₂+6

-3

N

H₄Cl反應中，由化合價的變化可知，當有3molCl₂參加反應時有2molNH₃被氧化，計算出氯氣的物質的量，根據反應的方程式計算．

解答：解：在8

-3

N

H₃+3Cl₂═

0

N

₂+6

-3

N

H₄Cl反應中，由化合價的變化可知，當有3molCl₂參加反應時有2molNH₃被氧化，
n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl   被氧化的NH₃
     3mol              2mol
     0.3mol            0.2mol
則被氧化的NH₃的質量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意根據方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關鍵．