Question

19．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）

• A．
  圖中總反應為Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
• B．
  圖中正極反應為2H₂O+O ₂+4e^-═4OH^-
• C．
  圖中負極反應為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
• D．
  圖中向Fe電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀

Answer 1

分析 A．可形成銅鋅原電池，總反應即為自發的氧化還原反應；
B．該裝置為鐵的吸氧腐蝕，正極發生得電子的還原反應；
C．該裝置為鋅錳堿性電池，負極發生失電子的氧化反應；
D．可形成鐵鋅原電池，鐵為正極，鋅為負極．

解答 解：A．鋅為負極、銅為正極，可形成銅鋅原電池，總反應即為自發的氧化還原反應，即Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，故A正確；
B．該裝置為鐵的吸氧腐蝕，正極反應為2H₂O+O ₂+4e^-═4OH^-，故B正確；
C．該裝置為鋅錳堿性電池，負極發生失電子的氧化反應，反應式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，故C正確；
D．可形成鐵鋅原電池，鐵為正極，鋅為負極，Fe電極區為氫離子得電子生成氫氣，所以滴入2滴鐵氰化鉀溶液不會產生藍色沉淀，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原電池原理等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電極反應失解題的根據，難度不大．