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8．設計一種以反應Fe+2FeCl3=3FeCl2為原理的原電池，要求在框中畫出裝置圖：（標明電極材料、電解質溶液、電池的正負極及電子流動的方向．）

分析 由方程式可知，Fe被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或者銅，電解質溶液為氯化鐵溶液，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，以此解答該題．

解答 解：由方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，Fe被氧化，為原電池的負極，負極反應為fE-2e-=Fe2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
則正極可為碳棒或者銅，電解質溶液為氯化鐵，
則原電池裝置圖可設計為，
答：原電池為；

點評 本題考查了原電池的設計，原電池的設計關鍵是負極材料和電解質溶液的成分，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．KI水溶液中：K+、NO3-、SO42-、H+
C．使紫色石蕊試液變藍色的溶液：K+、Na+、HS-、Cl-
D．水電離出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A．
圖中總反應為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B．
圖中正極反應為2H2O+O 2+4e-═4OH-
C．
圖中負極反應為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
D．
圖中向Fe電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖，下列裝置屬于原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知金剛石的燃燒熱為395kJ/mol，下表是部分化學鍵的鍵能數據．下列選項中正確的是（　　）
化學鍵C-CO=OC=O
鍵能（kJ/mol）348498x
A．x=794.5
B．x=1142.5
C．1mol金剛石的能量一定比1mol CO2能量高
D．金剛石燃燒的熱化學方程式為 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．簡單原子的原子結構可用下圖形象的表示：

其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關的敘述正確的是（　　）
A．①②③是三種化學性質不同的粒子B．①②③具有相同的質量數
C．①②③為同素異形體D．①②③互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．CH3COOH和CH3COONH4都是弱電解質
B．Na2O2既含離子鍵又含共價鍵
C．HBr、HCl、HF的酸性依次增強
D．二氧化硅有導電性，可用于制備光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在國民經濟的發展中起著重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如圖所示．液滴中心是負極區（填“正極”或“負極”），其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質所含粒子數為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數的值）的是（　　）
A．0.1 mo1 Na2O2所含的陰離子
B．1 L0.1 mol•L-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
C．12.5mL 16 mo1•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6g N02氣體所含的分子

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