鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為 KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是（ ）
A．充電過程是化學能轉化為電能的過程
B．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
C．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
D．放電時負極附近溶液的堿性不變
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）氫氧化鉀是重要的工業產品。請回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 。
（2）工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是 。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： 。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口 (填寫“A”或“B”)導出。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分） 【化學 ― 選修 3 物質結構與性質】
氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位。請回答下列問題：
（1）基態氮原子的價電子排布圖為 。
（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。
（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，廣泛用于陶瓷工業等領域。工業上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應生成CO和X (X的晶體結構如圖所示），工業制備 X 的化學方程式為 。
（4）X晶體中包含的化學鍵類型為 （填字母標號）。
A ．離子鍵 B ．共價鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵
（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因 是 。
（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數用 NA表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A ．84gNaHCO3晶體中含有 NA個 CO2－ 3
B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數大于 0．1NA
C． 1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子數目為 0．15NA
D．標準狀況下,22．4 L CCl4中含有的共用電子對數目為 4NA
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳及其化合物有廣泛應用。
（1）工業冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為 ，可能發生副反應有 。
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為 。
（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應的離子方程式： 。（只用一個離子方程式表示）
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為 。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱
＝ 。
（5）某溫度下，發生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定條件下發生上述反應。混合氣體中CO的物質的量與時間關系如下列所示：
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是 ，該溫度下，平衡常數= 。
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發生上述可逆反應。
下列圖像正確且說明可逆反應達到平衡狀態的是 。（填序號）
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論。以下幾種類比推理結論中正確的是（ ）
A．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸
B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3
C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（ ）
A．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料
B．純堿不僅有較強的去油污能力，還可以用于中和發酵面團中的酸性物質
C．煤的氣化和液化都屬于化學變化
D．鈦被譽為“太空金屬”，室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，卻溶于氫氟酸，可能是因為氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯考高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是
A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129．0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。
②100℃時反應I的平衡常數為 。
（3）在壓強為0．1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
A．c ( H2 )減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
E．平衡常數K增大
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
① 寫出陽極電極反應式 。
② 寫出除去甲醇的離子方程式 。
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