Question

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH＜0。下列結論中正確的是

A.若平衡時A、B的轉化率之比為m∶n，說明反應開始時，A、B的物質的量相等

B.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n＞p+q

C.若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質的量小于(a+b)

D.若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質量增大，則m+n＞p+q

Answer 1

A   因轉化率之比等于化學計量數之比，故A、B的起始量相同，所以選項A正確；假設體積增大1倍平衡不動時，則A的濃度為原來的1/2，而實際上為原來的0.48倍，故平衡正向移動，則(m+n)＜(p+q)，所以B錯；因(m+n)=(p+q)，故反應前后氣體的總物質的量不變，所以C錯；升高溫度導致平衡逆向移動，若平衡時混合氣體的平均相對分子質量增大時，則(m+n)＜(p+q)，所以D錯。