Question

11．根據下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息回答以下問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H₂O、H₂O₂，其中心原子的雜化方式分別是sp³、sp³．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）實驗室中制取H單質反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、C的主要化合價都是+2，應該處于ⅡA族，原子半徑A＞C，故A為Mg、C為Be元素；D、E都有-2價，但E沒有正化合價，則E為O元素、D為S元素；B為+3價，其原子半徑大于S、小于Mg，則B為Al元素；F、G的主要化合價為+1，應該處于ⅠA族，原子半徑F＞Mg，則F為Na元素；G的原子半徑小于Be，則G只能為H元素；H為+7價，則位于ⅤⅡA族，則H為Cl元素，據此進行解答．

解答 解：A、C的主要化合價都是+2，應該處于ⅡA族，原子半徑A＞C，故A為Mg、C為Be元素；D、E都有-2價，但E沒有正化合價，則E為O元素、D為S元素；B為+3價，其原子半徑大于S、小于Mg，則B為Al元素；F、G的主要化合價為+1，應該處于ⅠA族，原子半徑F＞Mg，則F為Na元素；G的原子半徑小于Be，則G只能為H元素；H為+7價，則位于ⅤⅡA族，則H為Cl元素．
（1）E為氧元素，與氫形成的化合物由兩種分別是H₂O、H₂O₂，H₂O、H₂O₂中O原子價層電子對數均為4，均采取sp³雜化，
故答案為：H₂O、H₂O₂；sp³、sp³；
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，相互反應的離子方程式是：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）實驗室中制取氯氣反應的化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．