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20．下列關于乙醇和乙酸的說法正確的是（　　）
A．相互不能溶解B．都能使石蕊試液變紅
C．分子中都含有羧基D．在一定條件下能發生酯化反應

分析 A、絕大多數的有機物之間可以互溶；
B、-OH不能電離，顯中性，而-COOH顯酸性；
C、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙酸為CH3COOH；
D、含有-OH或-COOH的有機物可以發生酯化反應．

解答 解：A、絕大多數的有機物之間可以互溶，乙醇和乙酸可以互溶，故A錯誤；
B、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅；乙酸為CH3COOH，而-COOH顯酸性，能使石蕊變紅，故B錯誤；
C、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，結構中含羥基；乙酸為CH3COOH，結構中含羧基，故C錯誤；
D、含有-OH或-COOH的有機物可以發生酯化反應，而乙醇中含-OH，乙酸中含-COOH，故均能發生酯化反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了乙醇和乙酸的結構、物理性質和化學性質，難度不大，掌握兩者的結構從而理解性質是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．克砂平是治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：


（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率為100%的反應，所需另一反應物的結構簡式為：HCHO．
（2）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是AD（填字母）
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發生酯化反應
B．化合物Ⅱ不可以與金屬Na反應生成氫氣
C．化合物Ⅱ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物Ⅲ是芳香烴
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為（不要求標出反應條件）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息回答以下問題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H2O、H2O2，其中心原子的雜化方式分別是sp3、sp3．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯和溴加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）苯酚與溴水反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于多糖的是（　　）
A．麥芽糖B．淀粉C．果糖D．核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在濃硫酸催化并加熱的條件下，CH3COOH與CH3CH218OH發生酯化反應時，分子中含有18O的生成物是（　　）
A．水B．乙酸乙酯C．硫酸D．氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，已知有機物A的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平，A可以發生如圖一系列的反應，按要求回答下列問題
（1）寫出物質的結構簡式A：CH2=CH2；B：CH3CH3；D：CH3CH2OH；
（2）寫出物質的名稱C：乙醇； E是A發生加成聚合以后的產物，則E的名稱是聚乙烯；
（3）寫出化學反應類型A→D加成反應；
（4）C中官能團的名稱是羥基；
（5）寫出化學反應方程式：A→D：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3；C→F：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鹵素及其化合物在生產、生活中有極其重要的作用．液氯是一種常見消毒劑，研究開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學式為KHCO3，
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定，可分解，反應的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混合使用會產生一種有毒氣體，用離子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（5）氟氣性質活潑，氟能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應．已知XeF4與H2O反應時，有一半的XeF4與H2O發生分子間氧化還原反應，另一半則與水發生歧化反應：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4進行如下實驗：用水處理，可以得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為氣體Xe．B中的含有一種弱酸和XeO3．寫出XeF4與H2O反應的化學方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAVIIA0
23  Li
鋰
6.941		4 Be
鈹
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10 Ne
氖
20.18
311 Na
鈉
22.99		12Mg
鎂
24.31		13 Al
鋁
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.06		17 Cl
氯
35.45		18 Ar
氬
39.95
（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：硼元素的相對原子量為10.81．
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的電子層數 相同．
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是NaCl，構成該物質的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）如圖A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：

①A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；
②A和B兩種粒子的最外層電子數相同，所以它們具有相似的化學性質．

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