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18．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（　　）
A．亞硫酸鈉B．過氧化鈉C．硫酸亞鐵D．氫硫酸

分析 一般來說，具有還原性的物質防止在空氣中被氧化而變質，根據元素的化合價判斷，以此解答．

解答 解：A．亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉，會因空氣中的氧氣而變質，故A不選；
B．過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應，但和氧氣不反應，不會因空氣中的氧氣而變質，故B選；
C．硫酸亞鐵和氧氣反應生成硫酸鐵，會因空氣中的氧氣而變質，故C不選；
D．氫硫酸和氧氣反應生成硫和水，會因空氣中的氧氣而變質，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，涉及一些常見物質在空氣中發生反應的問題，是對學生進行物質性質的訓練與提高，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．氯堿工業中NaOH的溶液在陽極區產生
B．電解精煉銅時，陽極質量的減小等于陰極質量的增加
C．鐵制品表面鍍鎳時，鍍件做陽極
D．電解法制鋁的過程中需不斷補充陽極材料（石墨電極）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使pH試紙顯深藍色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
C．pH=1的無色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g） 達到平衡的是（　　）
A．A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時間內消耗a molA，同時生成2a mol C
C．A的濃度不再變化
D．混合氣體總物質的量為2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應的產物，下列有關說法正確的是（　　）
A．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣
B．試管②中盛放的試劑通常是NaOH溶液
C．試管①中有白色固體生成，向①中加水后溶液呈藍色
D．該反應中濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法正確的是（　　）
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程圖如下．回答下列問題：

（1）化學實驗中常用到與海水曬鹽原理相同的操作名稱是蒸發結晶，必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）精制食鹽水時下列物質中，不必用到的有③⑤⑦．
①NaOH溶液②鹽酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列說法錯誤的是D
A．海水中的鎂、溴、碘元素都處于化合態
B．步驟②④中通入Cl2能制得單質溴，因為Cl2的氧化性比Br2強
C．步驟③中鼓入熱空氣分離出Br2，利用了Br2的揮發性
D．步驟⑤發生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（4）步驟②中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素．
（5）步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；該步驟也可以采用純堿吸收，反應方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，當轉移3.01×1023個電子時，吸收Br2的物質的量為0.3mol．
（6）若步驟⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2雜質，寫出除去雜質的實驗步驟．加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．6.4g銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體nL（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則消耗O2的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，請回答有關問題．
（1）實驗步驟有關問題
①計算所需Na2SO4的質量需要稱量Na2SO4的質量為3.0g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉移至儀器A中（已檢查不漏水）
儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉移，定容\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標簽\
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實驗中，以下操作對實驗結果沒有影響的是C．
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中                 B．定容時仰視刻度線
C．轉移前沒有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（4）請寫出檢驗溶液中的SO42-的具體操作：取少量待測液，滴加稀鹽酸，若無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀．

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同步練習冊答案
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