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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定條件下，在四個恒定密閉容器中分別進行下列反應，其中依據“容器內氣體壓強不變”可判定該反應達到平衡狀態的是（　　）

A、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）

B、C（s）+CO₂（g）?2CO（g）

C、2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）

D、FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：依據“容器內氣體壓強不變”可判定該反應達到平衡狀態的反應是前后氣體系數和變化的反應．

解答： 解：依據“容器內氣體壓強不變”可判定該反應達到平衡狀態的反應是前后氣體系數和變化的反應；
A、反應是前后氣體系數和不變化的反應，故A錯誤；
B、反應是前后氣體系數和變化的反應，故B正確；
C、反應是前后氣體系數和不變化的反應，故C錯誤；
D、反應是前后氣體系數和不變化的反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題通過壓強是否變化來確定反應是否達到了平衡，反應前后氣體系數和相等的反應，當壓強不變的狀態不一定是平衡狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

A、向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B、碳酸氫鈉溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C、少量稀硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D、硫酸鋁與足量氨水反應：Al³⁺+3 NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

B、使用催化劑，提高合成氨的產率

C、高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

D、新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導致相同的原子（團）表現不同的性質．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）

A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環己烷不能使酸性高錳酸鉀褪色

B、乙烯能與溴水發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應

C、苯酚與溴水可直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑

D、苯與硝酸在加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內的空氣反應可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是（　　）

A、氧化劑是O₂

B、HO₂在堿中不能穩定存在

C、氧化產物是HO₂

D、1mol Cu參加反應有1mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷不合理的是（　　）

A、能電離出H⁺的物質不一定是酸

B、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C、根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液

D、焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，該溶液pH=

，此酸的電離平衡常數約為

；由水電離出的c（H⁺）約為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發生氧化還原反應：氧化反應：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑ 還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：

．
（2）反應中氧化劑是

；氧化產物是

；若有0.5molH₂O₂參加此反應，電子轉移個數為

．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為

；這時若有0.5molH₂O₂發生分解，電子轉移個數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A

，B

，C

，D

，E

．
（2）畫出B原子、C原子、A離子的結構示意圖：

，

．
（3）A與E形成的化合物的化學式是

，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于

．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現象發生時，觀察到的現象是

，有關反應的離子方程式為；

．

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