Question

下列判斷不合理的是（　　）

• A、能電離出H⁺的物質不一定是酸
• B、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
• C、根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
• D、焰色反應是化學變化

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,強電解質和弱電解質的概念,焰色反應

專題：基本概念與基本理論

分析：A．電離出的陽離子完全為氫離子的化合物為酸，所以電離出氫離子的物質不一定為酸，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等；
B．根據電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念進行判斷；
C．溶液、膠體和濁液的根本區別是分散系中分散質粒子直徑大小；
D．焰色反應中沒有新物質的生成，屬于物理變化．

解答： 解：A．能夠電離出氫離子的化合物不一定為酸，如水、硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等都能夠電離出氫離子，它們不屬于酸，故A正確；
B．蔗糖在水溶液和熔融狀態下都不導電，蔗糖為非電解質；硫酸鋇在熔融狀態下能夠完全電離，屬于電解質；水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，水為弱電解質，故B正確；
C．根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液：分散質粒子介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，分散質粒子小于1nm的為溶液，分散質離子大于100nm的分散系為濁液，故C正確；
D．焰色反應中釋放出的各種可見光實質上是由于熱源的溫度很高，做焰色反應的金屬離子受熱后能量升高，激發電子躍遷，能級間的能量差以可見光的形式釋放出來，這個過程沒有新的物質生成，只是電子的躍遷，屬于物理變化，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷、焰色反應、分散系的分類方法等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，濁液明確焰色反應實質、電解質與非電解質的區別，試題充分考查了學生對學生知識的掌握情況．