Question

將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀．則下列選項正確的是（　　）

• A、產生NO氣體0.24mol
• B、產生NO₂氣體0.26mol
• C、原HNO₃濃度為8mol/L
• D、原HNO₃濃度為2mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：令NO和NO₂的物質的量分別為x mol、ymol，根據電子轉移守恒及二者體積列方程計算各自物質的量；
向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO₃，由鈉離子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH），根據氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO），再根據c=

n

V

計算原硝酸的濃度．

解答： 解：NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，混合氣體物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令NO和NO₂的物質的量分別為x mol、ymol，根據電子轉移守恒及二者體積，則：

x+y=0.5 3x+y=0.51×2

，解得x=0.26  y=0.24
即混合氣體中NO為0.26mol、NO₂為0.24mol，
向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO₃，由鈉離子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5 mol，
根據氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO）=1.5 mol+0.5mol=2mol，
故原有硝酸的物質的量濃度為

2mol

0.25L

=8mol/L，
綜上分析可知，ABD錯誤，C正確，
故選C．

點評：本題考查硝酸的性質、化學計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．