Question

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個分子的質(zhì)量為22.4d/N_Ag

B．標準狀況下，22.4LSO₃中的氧原子數(shù)為3N_A

C．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)，一定失去0.3N_A個電子

D．7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)標準狀況下，氣體的摩爾質(zhì)量和密度、氣體摩爾體積的計算關(guān)系分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、依據(jù)鐵被硝酸氧化一定是得到三價鐵，但鐵過量時會把三價鐵還原為二價鐵分析判斷；
D、依據(jù)過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的分析判斷

解答：解：A、標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol，一個分子的質(zhì)量為22.4d/N_Ag，故A正確；
B、三氧化硫在標準狀況下不是氣體，22.4LSO₃物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與過量的硝酸反應(yīng)一定生成三價鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，若鐵過量，鐵會和三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，故C錯誤；
D、7.8 g Na₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol，含陽離子鈉離子0.2mol，陰離子O₂^2-離子物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積和氣體密度的計算應(yīng)用，鐵與硝酸反應(yīng)量不同，產(chǎn)物不同，電子轉(zhuǎn)移不同；注意過氧化鈉的構(gòu)成離子是易錯點．