Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成0.1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 N_A

C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

D．標狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33.6L

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

V

Vm

計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)目，二者都是雙原子分子，原子數(shù)目是分子數(shù)目的2倍；
B、反應(yīng)中H元素的化合價由+1價降低為0價，據(jù)此根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
C、氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子；
D、NO與氧氣不能共存，反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，據(jù)此分析判斷．

解答：解：A、標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，分子數(shù)目為0.5N_A，二者都是雙原子分子，原子數(shù)目是分子數(shù)目的2倍為N_A，故A正確；
B、反應(yīng)中H元素的化合價由+1價降低為0價，故生成0.1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯誤；
C、氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子，故1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，N_A個NO分子為1mol，0.5N_A個O₂分子為0.5mol，混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮為1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于中分子總數(shù)小于1mol，故標準狀況下體積小于22.4L，故D錯誤；
故選A．

點評：考查常用化學計量的有關(guān)計算等，難度中等，選項D為易錯點，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡．