Question

NaBH₄作為還原劑，在有機化學合成中有極廣泛的應用。

(1)NaBH₄極易溶解于水，并與水反應產生H₂，反應后硼以形式存在，寫出反應的離子方程式___________________________________。

(2)溶液的酸性越強，NaBH₄與水的反應速率越______________ (填“快”或“慢”)。

(3)NaBH₄可使許多金屬離子還原為金屬原子，例如可使含有金離子(Au³⁺) 的廢液中的Au³⁺還原，其反應的離子方程式是_________________________________________________。

Answer 1

解析:本題根據信息書寫離子方程式，是考查學生自學能力很好的題型，它既能看出學生對所學知識的掌握程度，又能體現學生接受新知識的能力。根據題給信息，NaBH₄是還原劑，且與水反應產生H₂，反應后硼以形式存在，不難推知水是氧化劉，沿著這條思路可寫出：+2H₂O====+4H₂↑。

再根據(1)中可知，水是氧化劑，且電離出來的氫離子濃度小，若c(H⁺)大，可加快反應速率。由(1)和(2)的回答可知，在中性或酸性溶液中，與H₂O能劇烈反應，為了抑制它們之間的反應，促使與Au³⁺反應，顯而易見，只有在堿性條件下進行。即

8Au³⁺++24 OH^-====8Au++18H₂O，

注意不要錯寫成：8Au³⁺++9H₂O====8Au+3H₃BO₃+21 OH^-。

答案:(1) +2H₂O====+4H₂↑  (2)快

(3)8Au³⁺++24 OH^-====8Au++18H₂O