Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下11.2LO₂和16gO₃中含有的O數均為 N_A

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子（Mg²⁺）時失去的電子數目的0.2N_A

C．2g氫氣所含原子數目為N_A

D．1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-為2N_A

Answer 1

分析：A、根據標況下氧氣的體積及臭氧的質量計算出二者的物質的量，再計算出含有的氧原子數目；
B、根據金屬鎂的質量計算出物質的量，再根據電子守恒計算出金屬鎂變成鎂離子失去的電子數；
C、根據氫氣的質量計算出氫氣的物質的量，再計算出含有氫原子的物質的量及數目；
D、沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算出溶液中含有的氯離子的物質的量及數目．

解答：解：A、標況下11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，含有1mol氧原子；16g臭氧中含有16g氧原子，物質的量為1mol，所以氧氣和臭氧各自含有1mol氧原子，含有的O原子數均為 N_A，故A正確；
B、2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去電子的物質的量為0.2mol，失去的電子數目的0.2N_A，故B正確；
C、2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，2g氫氣所含原子數目為2N_A，故C錯誤；
D、題中只告訴了氯化鈣溶液的濃度1mol/L，缺少溶液的體積，無法計算氯化鈣的物質的量及含有的氯離子的物質的量，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意熟練掌握有關物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，本題中D項容易出錯，要求學生審題一定要細致，本題難度不大．