Question

17．將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發生反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，下列關于該反應的說法中正確的是（　　）

• A． 增大壓強，反應速率減小
• B． 最終可生成0.2 mol NH₃
• C． 升髙溫度，反應速率增大
• D． 當V_正（N₂）：V _正（H₂）=1：3時，一定達化學平衡狀態

Answer 1

分析 A、增大壓強反應速率增大，正逆反應速率都增大；
B、反應是可逆反應不能進行徹底；
C、升溫，正逆反應速率都增大；
D、任何化學反應中正反應速率之比等于化學計量數之比．

解答 解：A、增大壓強反應速率增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B、反應是可逆反應不能進行徹底，將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發生反應N₂+3H₂?2NH₃．生成的氨氣物質的量一定小于0.2mol，故B錯誤；
C、升溫增大反應速率，正逆反應速率都增大，吸熱方向速率增大的大，故C正確；
D、反應速率之比等于化學方程式計量數之比，反應過程中和化學平衡狀態都符合，不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，化學平衡移動原理的應用，掌握原理應用是關鍵，題目較簡單．