亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是
A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原
科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：推斷題
甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)用化學式表示：丙為 ，H為 。
(2)A的電子式為 。
(3)寫出B＋C→D的化學方程式 。
寫出E＋G→F的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
①試判斷：肯定存在的物質有_________；肯定不存在的物質有________；可能存在的物質有_________。
②寫出第（3）步反應的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋500mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3mol/L
B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的濃硫酸的體積為13.9mL
C．0.270Kg質量分數為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質的量為0.2mol
D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物質的量濃度為2mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。
某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下
探究實驗，請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為 (用a 、b、c…h表示)。
（2）i．A裝置中反應的化學方程式為 。
ii．D中堿石灰的作用是 。
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 
。
（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應的離子方程式為 。
（5）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。
（6）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無
明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
根據上述實驗得出溶液褪色的原因是： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關能量的判斷或表示方法正確的是 ( )
A．2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．從C(石墨，s)= C(金剛石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知:金剛石比石墨更穩定
C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是：
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
（1）用托盤天平稱取NaOH固體____________g。稱量NaOH固體需注意：因NaOH具有腐蝕性，在稱量時需用燒杯盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，其原因是_________________________。
（2） 接下來完成此實驗你將用到的儀器有玻璃棒、燒杯、_________________。
而某同學提出只需再選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你對此方案的評價是_______________________。
（3） 若你從所配的溶液中取出50 mL于一試劑瓶中，請給它貼上標簽，標簽的內容是_________；
若再從中取出10 mL溶液加水稀釋至20 mL，則此時溶液的物質的量濃度為____________。
（4） 下列操作對所配溶液濃度沒有影響的是_______。
A．稱量時已觀察到NaOH表面潮濕 |
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線 |
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線 |
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干 |
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