Question

FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 (用a 、b、c…h表示)。

（2）i．A裝置中反應的化學方程式為 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應的離子方程式為 。

（5）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。

（6）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

根據上述實驗得出溶液褪色的原因是： 。

Answer 1