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7．某溶液中由水電離產生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質不可能是（　　）
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

分析 常溫下，水的離子積為1×10-14，由水電離產生的c（H+）等于10-10mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據此進行判斷．

解答 解：由水電離產生的c（H+）等于10-10mol/L，說明溶液中的溶質抑制了水的電離，
KOH、HClO4都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而Na2CO3電離出的碳酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，水的電離程度增大，故該溶液的溶質不可能是Na2CO3，硫酸鎂是強酸弱堿鹽，鎂離子水解而促進水電離，故不可能是硫酸鎂，
故選BD．

點評 本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入CuO或CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D的焰色反應均為黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出下列物質的化學式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物質中陰陽離子個數比為1：2．
（3）其中X與C的反應，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；陽極產生的氣體質量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會出現6組峰；寫出其與KHCO3溶液反應的化學方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向四氧化三鐵中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀質量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
C．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.01×105Pa，20℃時48g O3含有的原子數為3NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數為2 NA
C．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數相同
D．等質量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應比在足量氧氣（常溫）中充分反應失去的電子多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據可逆反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設計如下圖所示實驗裝置．
（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開始時電流計 指針有偏轉，一段時間后指針無偏轉，此時反應沒有停止（填“停止”或“沒有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時發現電流計指針發生偏轉，此時原電池的正極反應為：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發現電流計指針向相反方向偏轉，此時原電池的負極反應為：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩定，Cu+易在酸性條件下發生反應：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應后即可得到Cu2O，同時產生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當產生6.72L H2（標準狀況下）時，參加反應的硫酸的物質的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細的樣品置于硬質玻璃管中．
步驟2：稱量相關裝置的質量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：打開活塞K，繼續通入一段時間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關裝置的質量．
（1）請補充步驟4操作內容：打開活塞K，繼續通入一段時間空氣．
（2）若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前硬質玻璃管與樣品的質量163.8g
B．反應后硬質玻璃管中殘留固體質量20g
C．裝置C實驗后增重2.25g
D．裝置D實驗后增重5.5g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出孔雀石組成的化學式Cu（OH）2?CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸在化學工業中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O．現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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