Question

7．甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH₄→C₂H₂+3H₂，現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（　　）

• A． 50%
• B． 60%
• C． 70%
• D． 80%

Answer 1

分析 令甲烷的物質的量為1mol，設分解的甲烷為xmol，根據方程式計算反應后混合氣體的總的物質的量，根據質量守恒可知，反應后混合氣體的質量等于起始甲烷的質量，根據m=nM計算出甲烷分解的物質的量，再求出分解率．

解答 解：令甲烷的物質的量為1mol，設分解的甲烷為xmol，則：
2CH₄→C₂H₂+3H₂ 氣體物質的量增大
2                   2 
xmol                xmol
故反應后氣體的總的物質的量為1mol+xmol，
故反應后混合氣體的平均摩爾質量=$\frac{1mol×16g/mol}{（1+x）mol}$=2.5×4g/mol，
則x=0.6
則甲烷的分解率為$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度不大，根據方程式計算反應后混合氣體的總的物質的量是關鍵，注意把握公式的應用．