Question

4．一定溫度下，將a molSO₃氣體通入體積為V L的密閉容器中發生如下反應：2SO₃=2SO₂+O₂，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b＜a），則這段時間內，反應前后氣體的壓強比為a：（a+b），反應前后氣體的密度比為1：1，反應后氣體的平均相對分子質量為$\frac{80a}{（a+b）}$．（化簡到最簡整數比）

Answer 1

分析 將a molSO₃氣體通入體積為V L的密閉容器中發生如下反應：2SO₃=2SO₂+O₂，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b＜a），則
                    2SO₃=2SO₂+O₂，
起始：a        0         0
轉化：2b       2b         b
一段時間后：a-2b     2b         b
相同條件下，氣體的壓強等于物質的量之比，結合M=$\frac{m}{n}$計算平均相對分子質量．

解答 解：將a molSO₃氣體通入體積為V L的密閉容器中發生如下反應：2SO₃=2SO₂+O₂，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b＜a），則
                    2SO₃=2SO₂+O₂，
起始：a        0         0
轉化：2b       2b         b
一段時間后：a-2b     2b         b
則反應后氣體的物質的量為a-2b+2b+b=a+b，
則反應前后氣體的壓強比為a：（a+b），
由于氣體的質量不變，容器的體積不變，則反應前后氣體的密度不變，為1：1，
反應前氣體的質量為80ag，反應后氣體的質量也為80ag，而物質的量為（a+b）mol，則反應后氣體的平均相對分子質量為$\frac{80a}{（a+b）}$．
故答案為：a：（a+b）；1：1；$\frac{80a}{（a+b）}$．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．