Question

寫出下列熱化學方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol

．
（2）在一定條件下，N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式

2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據題干條件計算，114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量5517.6KJ/mol，結合熱化學方程式書寫方法標注物質聚集狀態和對應焓變寫出；
（2）N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應，反應的焓變為+92KJ，依據熱化學方程式書寫得到．

解答：解：（1）25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量5517.6KJ/mol，反應的熱化學方程式為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
（2）N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應，反應的焓變為+92KJ，反應的熱化學方程式為：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol；
故答案為：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．