Question

（6分）寫出下列熱化學方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式

                                                                     。

(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式                                           。

 

Answer 1

(1) C₈H₁₈(l) + 25/2O₂ (g)＝8CO₂(g) + 9H₂O(l)   △H =－5517.6kJ·mol^－1 .

(2) 2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)        △H = + 92kJ·mol^－1 .

解析:（1）考查熱化學方程式的書寫。因為燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。由題意知1mol辛烷完全燃燒放出的熱量是114×48.40kJ＝5517.6 kJ。故辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C₈H₁₈(l)+ 25/2O₂ (g)＝8CO₂(g) + 9H₂O (l)   △H =－ 5517.6kJ·mol^－1。

（2）對于可逆反應若正反應是放熱反應，則逆反應一定是吸熱反應，反之亦然。