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【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質的量濃度(　　)

A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1

C.一定小于0.1 mol·L－1D.無法確定

【答案】D

【解析】

某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，若該酸為一元強酸，則該酸的物質的量濃度等于0.1 mol·L－1；若該酸為二元強酸，則該酸的物質的量濃度小于0.1 mol·L－1；若該酸為弱酸，則該酸的物質的量濃度大于0.1 mol·L－1。由以上分析可知，該酸的物質的量濃度無法確定。故選D。

練習冊系列答案

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【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. A的體積分數變大 D. a＞c＋d

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①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

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【題目】下面對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）

A.濕衣服晾在陽光充足的地方，容易干――溫度升高，分子運動加快

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【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：

步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。

請回答下列問題：

(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________，此反應不能用瓷坩堝，原因是（用化學方程式表示）_________________________________；

(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；

(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；

一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
K2CO3	51.3	52.0	52.5	53.2	53.9	54.8
KMnO4	2.83	4.4	9.0	12.7	16.9	22.2

(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產生5.6 L H2時，產生KMnO4的物質的量是________mol。