【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的混合物分離的操作方法是( )
A. 升華 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 萃取
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【題目】請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積(大于25mL)，并檢驗氯氣的氧化性。
（1）A極發生的電極反應式是___________ ，B極發生的電極反應式是_____________。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接_____、 ____接______；B接______、_____接______ 。
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為_________________。
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液OH- 濃度為___________。
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為2.24L(標準狀況)，且反應完全，則理論上電解池產生的為Cl2 的物質的量為______
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度，其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)．
圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/kJmol﹣1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請回答下列問題：
(1)Ti的基態原子外圍電子排布式為_____________．
(2)M是_____(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為_____。
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有__ 個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為________________。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為____________________gcm﹣3(NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__________。
(5)科學家通過X﹣射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為_____________________．
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【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質的量濃度( )
A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1
C.一定小于0.1 mol·L－1D.無法確定
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【題目】科學家正在研究開發新的能源，如核能、太陽能、風能、地熱、潮汐熱等。“綠色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經發酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質是
A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
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【題目】分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是
A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）
C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）
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【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 探究化學反應的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間 |
C | 證明海帶中含有碘元素 | 將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍 |
D | 驗證CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是
A. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
B. 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C. 原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生
D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反應，產生的熱量等于57.3 kJ
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