Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯的溶液中H⁺濃度均減小

D．乙裝置中化學能轉化為電能

Answer 1

分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進行分析．

解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；
B、乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；
C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確．
D、乙裝置中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，所以乙裝置中不是化學能轉化為電能，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．