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7．NA為阿伏加德羅常數，下列正確的是（　　）
A．80g硝銨含有氮原子數為2NA
B．1L1mol•L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA
D．在鐵與鹽酸的反應中，鐵的化合價顯+3

分析 A、求出硝酸銨的物質的量，然后根據1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
B、鹽酸溶液中無HCl分子；
C、標況下四氯化碳為液態；
D、鐵與鹽酸反應后變為+2價．

解答 解：A、80g硝酸銨的物質的量為1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故含2NA個，故A正確；
B、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；
D、鐵與鹽酸反應后變為+2價，而非+3價，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硝酸銀溶液中加入銅粉  Ag++Cu═Cu2++Ag
C．氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+═H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．□Na2O2+□HCl═□Cl2+□NaCl+□H2O．
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（要求答出一個要點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質的轉化關系中，都能通過一步反應實現的是（　　）
A．Na→NaOH→NaHCO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（OH）2→FeCl2→FeCl3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Cu、Fe2O3的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，則固體減少的質量為（　　）
A．6.4 gB．4.8 gC．2.4 gD．1.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．腦白金主要成分的結構簡式如圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是（　　）
A．其官能團和營養成分與葡萄糖相同
B．其分子式為C13H15N2O
C．該物質不能與溴的四氯化碳溶液反應
D．該物質能發生水解反應并生成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是．（　　）
A．在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變為血紅色，則說明硫酸亞鐵銨中含有Fe2+
B．測量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤，一定會產生實驗誤差
C．灼燒海帶可以在坩堝中進行，也可以在蒸發皿中進行
D．實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A冷卻水的進口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的產品中會混有硫酸．
①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應后的產物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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