Question

12．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，液體變為紅褐色，得到的是膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明膠體粒子帶電荷，這種現象稱為電泳
（2）向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發生的現象是產生紅褐色沉淀，
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現象是先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解，寫出有關的離子方程式開始加入稀硫酸時，膠體發生聚沉生成Fe（OH）₃，當酸過量時，又將Fe（OH）₃沉淀溶解，得到黃色溶液，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 根據Fe（OH）₃ 膠體的制備實驗來解答；
（1）根據氫氧化鐵膠體粒子帶正電，則膠體具有電泳的性質來判斷；
（2）根據膠體能夠發生聚沉來解答；
（3）根據膠體能夠發生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 膠體反應．

解答 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，
故答案為：紅褐；膠體；
（1）由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向向陰極移動，陰極附近的顏色漸變深，這種）現象叫電泳，
故答案為：加深；膠體粒子帶電荷；電泳；
（2）向膠體中加入少量電解質溶液時，電解質電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，
故答案為：產生紅褐色沉淀；
（3）向膠體中加入少量電解質溶液時，電解質電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發生反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，
故答案為：先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時，膠體發生聚沉生成Fe（OH）₃，當酸過量時，又將Fe（OH）₃沉淀溶解，得到黃色溶液Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點評 本題考查的是膠體的性質，題目難度中等，膠體的性質有：丁達爾效應、電泳、聚沉；利用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用物理方法．