Question

16．下列關于自發(fā)反應的敘述中，正確的是（　　）

• A． 凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
• B． 自發(fā)反應是無需外界條件就能自發(fā)進行的化學反應
• C． 在通常情況下，冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應
• D． 由反應CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的特點分析可知其在高溫下才能自發(fā)進行

Answer 1

分析 A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，熵增加的飯應有利于反應的自發(fā)進行，但是化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零．
B、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向；
C、在通常情況下，冰能自行融化是物理變化過程；
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應都是自發(fā)反應，故A錯誤；
B、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故B錯誤；
C、冰能自行融化是物理變化過程，不是自發(fā)反應，故C錯誤；
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T•△S＜0反應自發(fā)進行，低溫時不自發(fā)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生影響化學反應方向的因素是：焓變和熵變，注意化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，題目較簡單．