Question

11．下列有關反應方程式的書寫正確的是（　　）

• A． 泡沫滅火器的滅火原理涉及的離子反應方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• B． 將Na₂S溶液加入FeCl₃溶液中的離子反應方程式為：3S^2-+2Fe³⁺+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑
• C． 已知H₂的燃燒熱為283 kJ•mol^-1，則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：2 H₂ （g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-566 kJ•mol^-1
• D． 向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H₂SO₄溶液至恰好完全反應時，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-65kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．相互促進水解生成大量二氧化碳氣體；
B．發生氧化還原反應生成FeS沉淀和S；
C．表示H₂燃燒熱，氫氣的化學計量數為1；
D．濃H₂SO₄溶液稀釋放出大量，則與1molNaOH反應時放出65 kJ的熱量，中和熱的數值小于65kJ．

解答 解：A．泡沫滅火器的滅火原理為碳酸氫鈉與硫酸鋁相互促進水解，離子反應方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故A正確；
B．將Na₂S溶液加入FeCl₃溶液中的離子反應方程式為3S^2-+2Fe³⁺=2FeS↓+S↓，故B錯誤；
C．已知H₂的燃燒熱為283 kJ•mol^-1，則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-283 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H₂SO₄溶液至恰好完全反應時，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H＞-65kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應及熱化學反應方程式書寫，為高頻考點，把握反應的實質及燃燒熱、中和熱的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力及化學用語的考查，題目難度不大．