Question

12．航天飛船可用肼（電子式為）作動力源．已知1g液態肼和足量的液態過氧化氫（結構式為H-O-O-H）反應生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 該動力源的突出優點之一是反應產物對環境無污染
• B． 液態肼燃燒生成1 mol N₂時放出的熱量為20.05 kJ
• C． 該反應中肼作氧化劑
• D． 肼和過氧化氫中的化學鍵類型相同

Answer 1

分析 A、根據反應產物分析；
B、液態肼燃燒時與氧氣反應．
C、N₂H₄失電子，H₂O₂得電子；
D、肼中含有的N-N、N-H鍵以及過氧化氫中含有O-H、O-O鍵．

解答 解：A、液態肼和液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，對環境無污染，故A正確；
B、1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，液態肼燃燒是與氧氣反應，所以無法計算液態肼燃燒生成1 mol N₂時放出的熱量，故B錯誤．
C、N₂H₄失電子，作還原劑，H₂O₂得電子，作氧化劑，故C錯誤；
D、肼中含有的N-N、N-H鍵，分別為非極性鍵和極性鍵，過氧化氫中含有O-O、O-H鍵，分別為非極性鍵和極性鍵，所以肼和過氧化氫中的化學鍵類型相同，故D正確．
故選BC．

點評 本題將熱化學方程式的知識、氧化還原、環境污染、化學鍵等知識結合起來，綜合性較強，側重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度中等．