Question

1．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�

• A． Na與水反應時增大水的用量
• B． CaCO₃與鹽酸反應制取CO₂時，改用濃硫酸
• C． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），將碳塊改成碳粉進行實驗
• D． 粗鋅與鹽酸反應，將粗鋅換成純鋅

Answer 1

分析 A、鈉與水反應劇烈，加水不能改變濃度；
B、濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣阻止反應進一步進行；
C、將碳塊改成碳粉進行實驗，增大了固體接觸面積；
D、粗鋅里含有雜質金屬與酸反應時可形成原電池裝置，而純鋅不能形成原電池裝置．

解答 解：A、加水不能改變濃度水的濃度，對反應速率沒有影響，故A錯誤；
B、濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣阻止反應進一步進行，所以不能提高生成氣體的反應速率，故B錯誤；
C、將碳塊改成碳粉進行實驗，增大了固體接觸面積，反應速率增大，故C正確；
D、粗鋅里含有雜質金屬與酸反應時可形成原電池裝置，而純鋅不能形成原電池裝置，所以將粗鋅換成純鋅，反應速率減慢，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎知識的積累．