Question

鈹原子比鋁原子少1個電子層，最外層電子數也比鋁原子少1，在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性．下列關于鈹的判斷正確的是（　�。�

• A、氧化鈹的化學式為Be₂O₃
• B、Be（OH）₂可溶于水
• C、BeCl₂是離子化合物
• D、Be（OH）₂具有兩性

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Be的化合價為+2，氧化物化學式為BeO，Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質相似，BeCl₂與AlCl₃相似．

解答： 解：A．Be的化合價為+2，氧化物化學式為BeO，故A錯誤；
B．Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質相似，氫氧化鋁不溶于水，Be（OH）₂也不溶于水，故B錯誤；
C．BeCl₂與AlCl₃相似，氯化鋁是共價化合物，則BeCl₂也是共價化合物，故C錯誤；
D．Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Be（OH）₂也具有兩性，故D正確，
故選D．

點評：本題考查了元素周期表知識，明確對角線規則是解本題關鍵，根據Al及其化合物的性質利用知識遷移的方法分析解答，題目難度中等．