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一定量的質量分數為14%的KOH溶液,若蒸發掉100 g水后,其質量分數為28%,體積為125 mL,且蒸發過程中無晶體析出,則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為(  )

A.2.2 mol/L  B.4 mol/L

C.5 mol/L  D.6.25 mol/L

解析:設原來溶液中溶質為x g,溶液為y g,則有

 解得x=28 g

濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為÷0.125 L=4 mol/L。

答案:B

練習冊系列答案
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一定量的質量分數為14%的KOH溶液,若蒸發掉100g水后,其質量分數變為28%,體積為125mL,且蒸發過程中無晶體析出,則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為(  )

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(2010?僑華中學月考)一定量的質量分數為14%的KOH溶液,若將其蒸發掉100g水后,其質量分數為28%,體積為80mL,則濃縮后的KOH的物質的量濃度為(  )

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一定量的質量分數為14%的KOH溶液,若將其蒸發掉100 g水后,其質量分數為28%,體積為80 mL,則濃縮后的KOH的物質的量濃度為

A.2.2 mol·L1   B.4 mol·L1   C.5 mol·L1   D.6.25 mol·L1

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省九江市高三入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的質量分數為14%的KOH溶液,若蒸發掉100 g水后,其質量分數變為28%,體積為125 mL,且蒸發過程中無晶體析出,則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為(   )

A.2.2 mol·L1                        B.4 mol·L1

C.5 mol·L1                              D.6.25 mol·L1

 

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科目:高中化學 來源:2014屆河北省高一上學期二調考試化學試卷 題型:選擇題

將10.5 g鋅、鐵、鎂粉混合物與一定量的質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應,蒸干溶液后得固體(不含結晶水)29.7g., 則產生氫氣的質量為    (    )

A. 1.92g        B.0.2g         C.0.4g          D. 無法求得

 

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同步練習冊答案
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