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一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若將其蒸發掉100 g水后，其質量分數為28%，體積為80 mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為

A．2.2 mol·L^－¹ B．4 mol·L^－¹ C．5 mol·L^－¹ D．6.25 mol·L^－¹

【答案】

【解析】考查物質的量濃度的有關計算。設濃縮后的溶液質量是m，則根據蒸發過程中，溶質不變可知，（100g＋m）×14％＝m×28％，解得m＝100g。所以氫氧化鉀的質量是28g，物質的量是0.5mol，因此濃縮后溶液的濃度是0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若蒸發掉100g水后，其質量分數變為28%，體積為125mL，且蒸發過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為（　　）

A．2.2 mol?L^-1

B．4 mol?L^-1

C．5 mol?L^-1

D．6.25 mol?L^-1

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?僑華中學月考）一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為（　　）

A．2.2mol?L^-1

B．4mol?L^-1

C．5mol?L^-1

D．6.25mol?L^-1

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省九江市高三入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若蒸發掉100 g水后，其質量分數變為28%，體積為125 mL，且蒸發過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為(　 )

A．2.2 mol·L^－¹ B．4 mol·L^－¹

C．5 mol·L^－¹ D．6.25 mol·L^－¹

科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一上學期二調考試化學試卷 題型：選擇題

將10.5 g鋅、鐵、鎂粉混合物與一定量的質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸干溶液后得固體(不含結晶水)29.7g., 則產生氫氣的質量為（）

A． 1.92g B．0.2g C．0.4g D．無法求得

同步練習冊答案

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