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根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

向PH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍,pH(HA)>pH(HB)

酸性:HA<HB

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

向FeBr2溶液中通入少量Cl2,溶液由淺綠色變為黃色

氧化性:Cl2>Br2

D

向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色

溫度升高,Fe3+的水解程度增大

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆江西省、臨川一中高三1月聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

氯酸鉀是一種強氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究。回答下列問題:

實驗一 制取氯酸鉀

(1)A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時,首先進行的實驗步驟是________。

(2)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶,過濾,洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______.

(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實驗結果產生不利影響,其理由是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(4)該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

試管編號

1

2

3

4

0.20mol•L﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0mol•L﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是__.

②設計1號試管實驗的作用是__.

③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為______ .

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在2L的密閉絕熱容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 反應開始到10s時,轉化率:Y>X

B. 若前10s容器內的壓強增加,說明生成Z的反應為放熱反應

C. 由圖像可知前10s內生成Z的速率越來越快

D. 若X為紫色,Y、Z無色,則10s后混合氣體顏色不再變化

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應中,HCl被氧化的是

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

硫的化合物在生產生活中有廣泛應用。

(1)硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如下:

① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是__________________。

② 取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌。若反應后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)=______mol·L-1。(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)

(2)工業上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量:室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑,再用0.01000 mol·L?1 KIO3酸性標準溶液滴定至終點,消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定終點觀察到的現象為:_____________________。

② 成品中Na2SO3的質量分數是_________(請寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)。下列有關說法正確的是

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = -131.0 kJ·mol-1

A. 反應②為放熱反應

B. 反應①中化學能轉化為熱能

C. 反應③使用催化劑,ΔH3減小

D. 反應CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2017年元旦期間,全國大部分地區迎來“新年霾”。下列做法與“霧霾”的防護與治理相違背的是

A. 開發利用清潔能源 B. 工廠使用低硫煤

C. 增加植被面積 D. 大力提倡燃煤供暖

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省漳州市八校高三2月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分類是科學研究的重要方法,下列物質分類不正確的是( )

A. 化合物:干冰,冰水混合物,燒堿 B. 同素異形體:活性炭,C60,金剛石

C. 非電解質:乙醇,四氯化碳,氯氣 D. 混合物:漂白粉,純凈礦泉水,鹽酸,

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期末考試(B卷)化學試卷(解析版) 題型:簡答題

實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法。某化學研究小組進行了如下實驗,請回答問題。

(1)用脫脂棉包住過氧化鈉粉末,置于石棉網上,向脫脂棉上滴水,看到脫脂棉劇烈燃燒起來。

①由上述實驗現象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是:

第一,有氧氣生成,第二,________________________。

Na2O2跟水反應的化學方程式是______________________,

如果有1 mol O2生成,則轉移____________mol 電子。

②該研究小組擬用下圖所示裝置(氣密性良好)證明上述結論。

用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是:_____________________。

(2)①將光亮的無銹鐵釘放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________。

②另稱取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+,應選用的試劑編號為______。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同學把氣體Y通入足量氯水中,寫出發生反應的離子方程式為:__________________。

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