Question

在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O₂體積分數為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO₂的體積分數可能是(    )

A．0.43             B．0.46              C．0.49             D．0.52

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：0.453mol碳完全燃燒消耗O₂0.453mol、生成CO₂0.453mol；1molCaCO₃完全分解生成CO₂1mol，故反應產生的CO₂總量為：1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂為＝1.70mol，所以氣體中的CO₂的體積分數為：＝0.46。 

考點：CaCO₃分解的計算

點評：本題是一道簡單的計算題。對于化學中計算題的解法必須以化學方程式為基準進行計算，而化學方程式的正確性則是接下來計算的前提保證。因此，在解答時，對化學方程式的書寫一定仔細檢查，以防配平出現，導致會做卻失分。另一方面，本題還結合了“空氣中的氣體成分”這一知識點，對于空氣中各氣體的百分含量，要注意是體積分數，而不是質量分數，解題時應引起注意。