Question

在石灰窯中燒制生石灰，1molCuCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供．設空氣中O₂體積分數為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO₂的體積分數可能是（　�。�

A．0.50

B．0.46

C．0.49

D．0.52

Answer 1

分析：由碳燃燒C+O₂

點燃  .

CO₂可知，0.453mol碳完全燃燒消耗O₂0.453mol、生成CO₂0.453mol；由CaCO₃分解CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂ ↑可知，1molCaCO₃完全分解生成CO₂1mol，故反應產生的CO₂總量為：1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂為0.453mol×

0.79

0.21

=1.70mol，據此計算判斷．注意若碳不完全燃燒則二氧化碳體積分數變小．

解答：解：由碳燃燒C+O₂

點燃  .

CO₂可知，0.453mol碳完全燃燒消耗O₂0.453mol、生成CO₂0.453mol；
由CaCO₃分解CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂ ↑可知，1molCaCO₃完全分解生成CO₂1mol，
故反應產生的CO₂總量為：0.453mol+1mol=1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂為0.453mol×

0.79

0.21

=1.70mol，
氣體中CO₂的體積分數為

1.453mol

1.453mol+1.70mol

=0.46，這是最大值，如部分生成CO，則二氧化碳體積分數變小．
故選：B．

點評：本題主要考查混合物反應的計算，難度較大，是對學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力考查，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．